17．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
A．2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的鍵能總和大于2 molSO3（g）所具有的鍵能總和
B．將2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QKJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）于某密閉容器中充分反應后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

分析 A、該反應正反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；
B、反應是可逆反應，不能進行完全；
C、熱化學方程式的焓變只與反應系數(shù)成正比，與平衡移動無關(guān)；
D、依據(jù)焓變結(jié)合熱化學方程式計算判斷．

解答 解：A、反應是放熱反應，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，所以2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的鍵能之和小于2 mol SO3（g）的鍵能，故A錯誤；
B、將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，升高溫度，雖然該平衡向逆反應方向移動，但是熱化學方程式的焓變只與反應系數(shù)成正比，與平衡移動無關(guān)，所以上述熱化學方程式中的Q值不變，故C錯誤；
D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則一定有2molSO2（g）被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的應用、化學平衡的影響因素等，關(guān)鍵是可逆反應的焓變的意義理解，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將1molE2（g）和1molF2（g）置于1L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：aE2（g）+bF2（g）=cQ（g）．當進行到Q的體積分數(shù)不再改變時，測得容器內(nèi)c（E2）=0.9mol•L-1，c（F2）=0.8mol•L-1，c（Q）=0.2mol•L-1．則Q的化學式為（　�。�
A．E2F2B．E2F3C．EF3D．EF2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A．早晨的樹林里會看到太陽透過樹葉射出的美麗光束
B．渾濁的水可以用明礬凈化
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．尿毒癥患者做“血液透析”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．當光束通過下列分散系是，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
A．NaCl  溶液B．Fe（OH）3 膠體C．鹽酸D．蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈紅色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3-分別都不能大量共存（常溫下）
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分別都可以大量共存（常溫下）
C．已知：25℃時，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的KSP=7.42×10-11，25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以轉(zhuǎn)化為MgF2
D．表示H2燃燒熱的化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用化學用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4?Ba2++SO42-
B．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導電：KHSO4=K++H++SO42+
C．常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O?H3O++F-
D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．

（1）氯水中含有七種粒子，其中的分子為Cl2、H2O、HClO （化學式）；需臨時配制的原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑ （用化學方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是NaOH溶液，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
①關(guān)閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)．
②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應產(chǎn)生氯氣．
③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水．除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強，增大了氯氣的溶解度．分液漏斗中的濃鹽酸應分數(shù)次加入試管內(nèi)．若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是在瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣，瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是打開活塞2，關(guān)閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用甲烷與氯氣發(fā)生反應制取鹽酸的設想，在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）裝置A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）B裝置有三種功能：
①控制氣流速度；②使氣體混合均勻；③干燥氣體．
（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$C+4HCl．
（4）D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末，其作用是吸收未反應的氯氣，E裝置的作用是吸收HCl，防止倒吸．
（5）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液；
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，寫出尾氣中的主要成分是AB．
（填編號）
A．CH4         B．CH3Cl       C．CH2Cl2      D．CHCl3       E．CCl4
（6）實驗之余，該學習小組進一步探究甲烷與氯氣反應的條件．

通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按上圖安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b．過一段時間，打開彈簧夾a、b，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是在I瓶中：顏色逐漸變淺，且有油狀液體產(chǎn)生，出現(xiàn)白霧，并可以看見水倒吸入I瓶中．

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