Question

實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑．發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是（　�。�
①Fe₂O₃和MnO₂  ②MnO₂和V₂O₅   ③Cr₂O₃和V₂O₅  ④Fe₃O₄和FeO．

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、①④

Answer 1

分析：9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑，發(fā)生鋁熱反應．9 g鋁粉可以提供1mol電子，氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應的單一單質的質量就是18g，鋁粉完全置換出金屬單質，如果氧化物是混合物，得到的對應金屬單質質量應該一個大于18g，一個小于18g；

解答：解：①Fe₂O₃中的鐵為+3價，得到1mol電子對應的鐵單質的質量為18.7g，MnO₂中+4價Mn得到1mol電子對應的錳的質量為13.75g．故①正確；
②MnO₂中+4價Mn得到1mol電子，對應的錳的質量為13.75g，V₂O₅中+5價V得到1mol電子對應的質量為10.2g．故②錯誤；
③Cr₂O_3^中+3價的Cr得到1mol電子對應的質量為17.3g，V₂O₅中+5價V得到1mol電子對應的質量為10.2g．故③錯誤；
④鋁全部反應：Fe₃O₄中的鐵為+2和+3價，1個氧離子可失去2個電子，從Fe₃O₄變成鐵．當?shù)玫?mol電子時，F(xiàn)e₃O₄失去0.5摩爾O，可以得到鐵單質168g×0.5/4=21g，F(xiàn)eO中+2價Fe得到1mol電子對應的質量為28g，當鋁為部分反應時④仍成立．故④正確；
故選D．

點評：該題解題時，需注意從氧化物轉變成單質，失去的氧的物質的量以及轉移的電子數(shù)，理清它們的關系式解題的關鍵．