己知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是

①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔�、�1,3­戊二烯和2­丁炔�、�2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔�、�2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔

A、①④      B．②③       C．①③       D．②④

 

【答案】

A

【解析】依題意知2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔可以形成、2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔

也可以形成

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱(chēng)）．
（3）操作II必須用到的儀器是
d
d
（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化
．
（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
98.3%
98.3%
．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
bd
bd
 （選填編號(hào)）．
a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱(chēng)量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過(guò)濾 ⑤灼燒 ⑥稱(chēng)量并進(jìn)行恒重操作．
還缺少的一步操作是
洗滌
洗滌
；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無(wú)沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀完全
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無(wú)沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
兩次稱(chēng)量的質(zhì)量相等或相差不超過(guò)0.001g
兩次稱(chēng)量的質(zhì)量相等或相差不超過(guò)0.001g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I：能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是
太陽(yáng)能
太陽(yáng)能
，大自然利用這一能源最成功的是
植物的光合作用
植物的光合作用
．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ?g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．）請(qǐng)寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
．
Ⅱ：理論上任意一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池，現(xiàn)有如下反應(yīng)：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果將其設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極材料及正極電極反應(yīng)式．
負(fù)極材料：
Cu
Cu
；正極電極反應(yīng)式：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學(xué)方程式：
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
（2）現(xiàn)冶煉2.7t 鋁，需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3×105
3×105
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
烯
烯
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
D
D
．（選填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序號(hào)）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010~2011學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：填空題

（12分）I：能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用這一能源最成功的是   ▲  。氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。）請(qǐng)寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式   ▲  。
Ⅱ：理論上任意一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池，現(xiàn)有如下反應(yīng)：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果將其設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極材料及正極電極反應(yīng)式。
負(fù)極材料：   ▲  ；正極電極反應(yīng)式：   ▲  。
III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學(xué)方程式：   ▲  。
（2）現(xiàn)冶煉2.7 t 鋁，需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   ▲  mol。

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