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某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是
A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－
C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
C
本題考查離子共存問題，屬容易題。與Al反應放出H2的溶液，可能是酸也可能是堿。A項HCO3－ 無法在酸還是在堿中均不能存在；B項Al3＋與S2－要發(fā)生雙水解，且S2－與ClO－之間要發(fā)生氧化還原反應；C項若為酸性條件，則能存在。D項，在堿性中Mg2＋要沉淀，在酸性條件下，相當于HNO3，與Al不能產生H2，而是NO氣體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（　）
A．CuO與稀H2SO4反應 CuO+2H+=Cu2++H2O
B．金屬鈉投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．足量NaOH溶液與少量CO2反應2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．KW隨濃度的改變而改變
B．難溶物質可能為強電解質，如BaSO4是強電解質
C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
D．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽離子分別是
陽離子
K+      Ba2+      Ag+       Mg2+      NH4+       Na+
陰離子
SO42－    SO32－    CO32－    AlO2－
為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。
排除的離子
排除的依據(jù)
 
 
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。
肯定存在的離子
判斷依據(jù)
 
 
 
排除的離子
排除的依據(jù)
 
 
（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法
尚待檢驗的離子
檢驗方法
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如果測得結果偏低，則產生誤差的原因可能是下列敘述中的(    )
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥即進行滴定
B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失
C．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
D．把氫氧化鈉待測液移入錐形瓶中時，有少量堿液濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是
A．NH4+、Na+、CO、OH－B．ClO－、S2－、K+、Fe3+
C．Al3+、NO、AlO、SOD．H+、Ba2+、Cl－、NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為4的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．該溶液的c(H+)為1×10-4 mol·L-1
B．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于6
C．向該溶液中加入等體積、pH為10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D．該溶液中醋酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)的比值為106

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列說法不正確的是（   ）
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．水電離出的c（OH－）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
D．①和③等體積混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在指定溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．pH＝14的溶液：Na＋、Ba2＋、AlO、ClO－
B．加入Al放出H2的溶液：Cu2＋、NH、Cl－、NO
C．使紫色石蕊試液變藍的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、NO
D．使甲基橙試液變紅的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO

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