Question

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1。，則6s時(shí)c(A)=         mol·L^-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：   

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變            b．c(A)不隨時(shí)間改變

c．氣體的密度不隨時(shí)間改變       d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等   

(4)1000℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

 

Answer 1

【答案】

 (10分)

（1）K=   （1分） <（1分）

(2)  0.07（2分）    0.06（2分）     80% （2分） 

(3)  b（1分）   

(4) （1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念即可得出K=，溫度升高，平衡常數(shù)減小，即反應(yīng)逆向進(jìn)行，為吸熱反應(yīng)，正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；

(2) v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1="△c(A)/" 6s解得△c(A)="0.03" mol·L^-1，則6s時(shí)c(A)="0.1-0.03=0.07" mol·L^-1；C的濃度為0.03 mol·L^-1，體積為2L，則C的物質(zhì)的量為0.06mol；設(shè)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，830℃時(shí)，平衡常數(shù)為1.0，列出方程式x²/（0.2-x）（0.8-x）=1.0可解得x=0.06mol，則A的轉(zhuǎn)化率為0.16/0.2·100%=80%。

(3) a．該反應(yīng)過程氣態(tài)物質(zhì)體積不變，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能作為判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)b．c(A)不隨時(shí)間改變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡；c．該過程氣體的密度不隨時(shí)間改變，同理不能判斷；d．整個(gè)過程，單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，也不能作為判斷的依據(jù)。故選b。

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即1/0.6=。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡和平衡常數(shù)

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的判斷和平衡常數(shù)的概念，難度不大。