下列各原子的電子排布式正確的是(    )
A   Fe    [Ar]3d54s3                B F-  1s22s22p5
C   k     [Ar] 3d1                  D p  1s22s22p63s23p3
D
s能級(jí)只能容納2個(gè)電子，A中應(yīng)該是[Ar]3d64s2。氟離子的最外層電子數(shù)是8個(gè)，正確的是1s22s22p6。鉀原子的最外層電子是4s1，所以正確的答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
（2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
（3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為          。X沸點(diǎn)高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點(diǎn)，其原因是                                                 。
（4）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是             （請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)，下同），3d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
（5）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家近期發(fā)現(xiàn)2種粒子：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是
A．“四中子”不顯電性
B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4
C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
D．第二種粒子的化學(xué)式為O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（   ）
A．易形成—1價(jià)離子B．從上到下氫化物的酸性減弱
C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將14Si的電子排布式寫成1S22S22P63S23PX  它違背了（   ）
A．能量守恒原理B．泡利原理
C．能量最低原理D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ·mol—1
I1
I2
I3[來(lái)源:]
I4[來(lái)源:
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?u>           （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是                  。
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                 。
②已知CN—與    分子互為等電子體，1molCN—中鍵數(shù)目為   。
③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到
A．制農(nóng)藥的元素B．制催化劑的元素
C．做半導(dǎo)體的元素D．制耐高溫合金材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中，中心原子以sp3雜化且屬于極性分子的是
A．CCl4B．BF3C．COD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B與硝酸銀溶液組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp;  
A．A＞B＞C   B．A＞C＞B      C．C＞B＞A     D．B＞C＞A

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