Question

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 
①氯酸鈉的作用是            ；
②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為                          。
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？                    。
④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質的原因是                    。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有                    。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因             。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________              _____。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式                                。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，會觀察到的現(xiàn)象是                     。

Answer 1

（1）①將Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最終除去②3.2－4.2③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈④ 反應B的溫度過高
（2）①分液漏斗 ②不能證明 因為Cl₂也有氧化性，此實驗無法確定是Cl₂還是HClO漂白
2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂
③Cl₂  HClO   ClO^-     有無色氣體產(chǎn)生    (1分 )

解析試題分析：（1）該化學工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe²⁺、Fe³⁺，結合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺才能與Cu²⁺分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應A將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，結合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e³⁺轉化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最終除去；②反應A后調節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質離子。洗滌時，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質的原因是反應B的溫度過高。（2）① 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；② 若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，原因是 因為Cl₂也有氧化性，此實驗無法確定是Cl₂還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應的離子方程式是2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂ ；③ 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl₂  HClO   ClO^- ；若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生。
考點：以化學工藝流程為載體考查物質的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質。