Question

某混合溶液，含以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，分別取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是

A．100mL溶液中含0.01mol CO32－	B．Cl－一定存在
C．K＋一定存在	D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

C

解析試題分析：A、第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，表明BaSO₄沉淀的質(zhì)量是2.33g ，物質(zhì)的量為0.01mol ，另外還有BaCO₃沉淀的質(zhì)量是3.94g物質(zhì)的量為0.02mol，因此100mL溶液中含0.02mol CO₃^2－，錯(cuò)誤； B、就是不含有Cl^－，也可以加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，因?yàn)楹�有CO₃^2－，錯(cuò)誤；C、n(CO₃^2－)= 0.02mol，n(SO₄^2－)= 0.01mol，n(NH₄^＋)= 0.04mol，依據(jù)電荷守恒，一定得含有K^＋，正確；D、Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋也一定不存在，因?yàn)槿芤褐泻�有CO₃^2－，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子共存以溶液呈電中性的原理的基本知識(shí)。