Question

20．已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：Ba²⁺、H⁺、K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-．將這4種溶液分別標記為A、B、C、D，其相互關系如下：
①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
②A和B混合加熱產(chǎn)生的氣體能被D吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D中電解質的化學式：
A（NH₄）₂CO₃、B、KOHC、BaCl₂DH₂SO₄．
（2）若將B和D混合，反應的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O．
（3）若將③中生成的氣體用過量的B吸收，則反應的離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 向A或D中滴入C，均生成白色沉淀，只能是Ba²⁺與SO₄^2-、CO₃^2-反應，則C中含有Ba²⁺，A、D分別含有SO₄^2-、CO₃^2-中某一種，A和B、D都能生成氣體，只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺反應生成氣體，則A為（NH₄）₂CO₃，D為H₂SO₄，A和D反應生成的氣體為二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，則B為KOH、C為BaCl₂，據(jù)此解答．

解答 解：（1）向A或D中滴入C，均生成白色沉淀，只能是Ba²⁺與SO₄^2-、CO₃^2-反應，則C中含有Ba²⁺，A、D分別含有SO₄^2-、CO₃^2-中某一種，A和B、D都能生成氣體，只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺反應生成氣體，則A為（NH₄）₂CO₃，D為H₂SO₄，A和D反應生成的氣體為二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，則B為KOH、C為BaCl₂，
故答案為：（NH₄）₂CO₃；KOH；BaCl₂；H₂SO₄；
（2）若將B和D混合，反應的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O；
（3）若將③中生成的氣體為二氧化碳，用過量的KOH吸收，則反應的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷、離子反應，側重考查學生分析推理能力，明確離子之間反應是關鍵，物質之間反應生成氣體、沉淀為推斷突破口，題目難度中等．