常溫下，0．1mol·LHA溶液中，=108。現(xiàn)取0．1mol·L-1HA溶液與PH=13的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問(wèn)題：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“堿”），理由（用離子方程式表示）_____________________________________。
（2）混合溶液中由水電離出的_______0．1mol·LNaOH溶液中由水電離出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，則=_________mol·L-1（用含a的代數(shù)式表示）。
（1）堿；A-+H2OHA+OH-
 （2）大于
（3）10-a
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列敘述中正確的是                                  （    ）

①任何溫度下，純水的AG等于0；      ②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；   ④25℃時(shí)，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列敘述中正確的是              （    ）

①任何溫度下，純水的AG等于0；  ②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；     ④25℃時(shí)，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：   

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L一1的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3   c．NaClO

 d．NaHCO3；

pH由小到大的排列順序是_______________________(用字母表示)

(2)常溫下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號(hào))

A．c（H+）         B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—)    D．c(OH-)／c(H+)

(3)體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是：______________________________________。

(4)25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中

c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精確值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0．1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列敘述正確的是(    )

①該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1

②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V1和V2，其關(guān)系為10V1<V2

③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c(Na+)=c(A-)+c(HA)

④0．1mol·L-1HA溶液與0．05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中  2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

A ．①           B ．②③         C．②④          D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年沙河一中高二下學(xué)期化學(xué)單元測(cè)試（3） 題型：選擇題

為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列敘述中正確的是                                   （    ）

①任何溫度下，純水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；     ④25℃時(shí)，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

 

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