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（10分）計算填空：
（1）（2分）1mol某金屬單質與足量的H2SO4反應，放出1.5molH2（標況下）并轉化為具有Ne原子的電子層結構的離子，則該金屬在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質的量（mol）：   3      2           0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　　
②2S內B的反應速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                                。
（1）第三周期第ⅢA族（2分）
（2）①a=3（2分）  b="1" （2分）  ②0.1mol/（L·S）（2分）
（3）NO2(g) + CO(g) =  CO2(g) + NO(g) △H =" -" 234kJ·mol-1（2分）
（1）1.5mol氫氣，共轉移電子是1.5mol×2＝3.0mol，所以該金屬原子在反應中失去3鉻電子。由于離子具有氖原子的電子層結構，因此金屬的原子序數(shù)為13，即為鋁元素，位于第三周期第ⅢA族。
（2）根據方程式可知A、B、C的濃度變化量分別是（mol/L）0.6、0.2、0.4，所以化學計量數(shù)之比為3︰1︰2，因此a＝3，b＝1。B的平均反應速率是。
（3）根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應，反應熱為134 kJ·mol-1－368 kJ·mol-1＝- 234kJ·mol-1，所以反應的熱化學方程式為NO2(g) + CO(g) =  CO2(g) + NO(g) △H =" -" 234kJ·mol-1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=                    。
（2）降低溫度，該反應K值             ，二氧化硫轉化率          ，化學反應速率          (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如下圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是                   。
（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                    (用文字表達)，10min～15min的曲線變化的原因可能是         (填寫編號)。
a．加了催化劑   b．擴大容器體積   c．降低溫度    d．增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是(   )
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應：
(1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
b．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
(2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：

①該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。
②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol·L－1
時間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝                    （保留兩位小數(shù)）。
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H           0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式                         。
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                   。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，原子利用率最高的是       。
（3）若有4.4g CO2與足量H2恰好完全反應，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。
（4）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO2和3molH2，進行反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡v(H2)= _____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應。CaCO3是一種難溶物質，其Ksp="=" 2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10－4mol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有          （填字母）。
a．置換反應    b．復分解反應      c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是                                。（3分）
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是             （填字母）。
A．升高溫度    B．降低溫度        C．增大壓強
D．減小壓強                        E．加入催化劑      F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
         mol?L-1?min-1。
（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號
n(甲)
n(C)
n (D)
v正與v逆的關系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③?
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結論正確的是              （   ）
A.m值為3          
B.B的轉化率為20%       
C.A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1       
D.平衡時反應混合物總物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應平衡時，則知X 和Y 的轉化率分別為30%和60%，
則化學方程式中的n 值為
A．1B．2C．3D．4

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