下列說(shuō)法正確的是
A．飽和氯水中加水稀釋，促進(jìn)氯水中水的電離
B．向氨水中加入氯化銨，由于氯化銨溶液呈酸性，所以溶液pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，則平衡逆向移動(dòng)
D．向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，但c(Mg2+)降低
A

試題分析：選項(xiàng)B中氨水中存在以下平衡NH3·H2O = NH4 ++OH-，加入NH4 +平衡向左移動(dòng)，OH-濃度降低，PH降低。選項(xiàng)C中CO32-+H2O===HCO3-+OH-通二氧化碳CO2+2OH-="==CO3" 2- +H2O
第二步減少了第一步的產(chǎn)物氫氧根，怎加了反應(yīng)物碳酸根，促使第一步反應(yīng)向正方向（右）移動(dòng)。選項(xiàng)D中Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，Mg2+增加，但由于溶解度不變，c(Mg2+)不變。
點(diǎn)評(píng)：本題每個(gè)選項(xiàng)都考查了一個(gè)小的知識(shí)點(diǎn)，關(guān)鍵在于利用平衡移動(dòng)的原理來(lái)解題，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca5（PO4）3OH]溶解的結(jié)果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋ +3PO43― +OH―當(dāng)糖附在牙齒上發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生H＋，試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃糖對(duì)牙齒的影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
a. 各物質(zhì)的濃度不變                   b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
c. 容器內(nèi)氣體密度不變                 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變
e. 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
A．a(chǎn)bcB．a(chǎn)deC．a(chǎn)cD．a(chǎn)e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（   ）
A．上述反應(yīng) △H＜0B．上述反應(yīng)△H＞0
C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D．C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將煤氣化后液化所得的重要產(chǎn)品之一是甲醇。其制備反應(yīng)：CO(g) ＋2H2(g)
CH3OH(g)；△H<0。為了增加甲醇的產(chǎn)量，同時(shí)保證較高的生產(chǎn)效率。工廠應(yīng)采取的正確措施是
A．高溫、高壓B．適宜溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓、不斷分離出甲醇D．低溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)
A．溫度B．濃度C．壓強(qiáng)D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：
A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。

請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則    曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計(jì)量數(shù)x的值        （填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  △H =－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說(shuō)法正確的是
A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KI < KII­B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I <平衡IID．反應(yīng)放出的熱量：QI =QII < 92.3 kJ

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