在Na與H2O的反應中

[　　]

A．

Na是氧化劑

B．

反應實質是鈉置換水中的氫氣

C．

反應實質是鈉置換水電離出的少量的H+

D．

H2是氧化產物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第8章　第3講　鹽類的水解(魯科版) 魯科版 題型：058

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？

________．

(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A－)和c(Na+)的大小關系

A．前者大

B．后者大

C．兩者相等

D．無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________．

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

c(Na+)－c(A－)＝________mol/L

(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2BH+＋HB－、HB－H+＋B2－

回答下列問題：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________．

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H+)＋c(HB－)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HB－)

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科目：高中化學 來源：天津市十二區(qū)縣重點學校2012屆高三畢業(yè)班聯(lián)考(二)化學試題 題型：058

為改善大氣質量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學產品的構想變?yōu)楝F(xiàn)實，將二氧化硫(SO2)排放量減少8％，氮氧化物(NOx)排放量減少10％．

Ⅰ．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學產品的構想分成3個步驟：

①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

②將第①步吸收液電解產生H2和O2，同時分離出CO2；

③將第②步產生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉化成CH4(g)和H2O(l)．

已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－889.6 kJ/mol

寫出第③步反應的熱化學方程式為________．

Ⅱ．目前，消除大氣污染有多種方法．

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產物的化學方程式________．

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＜0．

該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________．

在一定溫度下，將2 mol　NO、1 mol　CO充入1 L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如下圖所示．

若保持溫度不變，20 min時再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡將________移動(填“向左”、“向右”或“不”)．

若20 min時改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是________(填序號)．

①加入催化劑

②降低溫度

③縮小容器體積

④增加CO2的量

(3)最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學原理將發(fā)電廠產生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06 V．實際過程中，將SO2通入電池的________極(填“正”或“負”)，負極反應式為________．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是可回收大量有效能，副產品為H2SO4，減少環(huán)境污染．

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科目：高中化學 來源：甘肅省天水一中2012屆高三百題集化學試題 題型：058

三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

(1)鐵含量的測定

　　步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液．

　　步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4－被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．

　　步驟三：用0.010 mol/L　KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－，被還原成Mn2+．

重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO4溶液19.98 mL

請回答下列問題：

①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉移、洗滌并轉移、________、搖勻．

②加入鋅粉的目的是________．

③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式________．

④實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為________．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(2)結晶水的測定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤；________；________．

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科目：高中化學 來源：上海市長寧區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：058

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如下圖所示)．

1．制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號)．

A．往燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案∶

甲方案∶與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．

乙方案∶與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余固體的質量．

丙方案∶與足量Zn反應，測量生成的H2體積．

繼而進行下列判斷和實驗∶

2．判定甲方案不可行，理由是________．

3．乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在________，測定的結果會∶(填“偏大”、“偏小”或“準確”)．

進行丙方案實驗∶裝置如下圖所示(夾持器具已略去)．

4．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到________中．

5．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是________(排除裝置和實驗操作的影響因素)．

6．小組內又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經查閱資料知道∶________．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，還原產物和氧化產物的質量之比是

[　　]

A．

3∶5

B．

5∶3

C．

5∶4

D．

1∶1

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

將一小塊鈉投入盛50 mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是

[　　]

A．

鈉熔成小球并在液面上游動

B．

有氣體生成

C．

溶液底部有銀白色物質生成

D．

溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)、物質的摩爾質量及1摩爾物質的體積，下列物理量中尚不能全部計算出其近似值的是

[　　]

A．

氣體物質分子的大小和質量

B．

液態(tài)物質分子的大小及質量

C．

固體物質分子的大小和質量

D．

氣體物質分子的質量

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高三年級（選修）第三冊 題型：

用0.20 mol/L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：

(1)準確稱取5.0 g燒堿樣品，將樣品配成250 ml待測液，取10.00 ml待測液，需要的儀器有________、錐形瓶；

(2)該實驗滴定時________手旋轉________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視________，直到滴定終點．

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的濃度是________；

(4)根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度________；

(5)用蒸餾水洗滌滴定管后，未經潤洗就取標準液來滴定待測液，則導致計算出待測液濃度________；若滴定終點讀取數(shù)據(jù)時俯視，則導致計算出待測液濃度________；(填“偏大”“偏小”“無影響”)．

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