Question

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ＋92.4 kJ。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是

A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ

B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去

C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強

D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變

Answer 1

AC

解析試題分析：A．由于不知道溶液的體積無法知道反應的量無法計算放出的熱量，故A錯誤；B．第Ⅱ階段氨氣是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動，故B正確；C．第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質的量均相等，根據A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應正向為放熱反應，可以推測為降低溫度，因此達到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時的溫度低，故C錯誤；D．D中條件的改變相當于增大了壓強，平衡常數僅與溫度有關不受壓強的影響，正確；故選AC。
考點：本題考查了化學反應速率與化學平衡圖象、化學平衡有關計算、化學反應速率、化學平衡影響因素等，難度中等，C為易錯點，學生容易只考慮改變瞬間各物質的濃度，不注意平衡時各物質濃度的變化量。