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0．1 mol?L-1NaOH和0．1 mol?L-1NH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是（     ）

A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]      B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]      D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制備光氣的反應方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進行實驗，測得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　　）
實驗序號 c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）在反應3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，設阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：013

下列關于阿伏伽德羅常數(shù)NA的說法中，正確的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L-1的NaCO溶液中含有的CO數(shù)為0.1N

B．1.6 g NH所含電子數(shù)為N個

C．每生成1 mol Cl2，轉移的電子數(shù)為2NA個

D．將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況時，其體積為22.4 L

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

下列關于阿伏伽德羅常數(shù)NA的說法中，正確的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L-1的NaCO溶液中含有的CO數(shù)為0.1N

B．1.6 g NH所含電子數(shù)為N個

C．每生成1 mol Cl2，轉移的電子數(shù)為2NA個

D．將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況時，其體積為22.4 L

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C+的焰色反應呈黃色。

（1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃燒形成的固體中陰陽離子的數(shù)目比為_____________；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為_____________________________________________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為_______（填化學式）；若將0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序為_____________。

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