下列敘述正確的是
A．元素的化學性質主要決定于原子的核外電子數(shù)
B．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
C．O、O和O互為同位素，均屬于氧元素，且性質相同
D．導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）          ，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）          ；
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                                  。
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質量為___________。
（4）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產物為B2。用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如下圖所示，電解裝置內發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________；檢驗Y極產物的方法是___________________________________________________
______________________________；每生成0.1mol該產物，燃料電池中消耗B2A4的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半徑最大的。請回答：
（1）寫出元素名稱：A              、B                 。
（2）已知AD2與AB2的結構相似，AD2的結構式為                           ，
該分子是             （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）常溫下將E單質通入到C的最高價氧化物對應的水化物溶液里發(fā)生反應的離子方程
式為                                。
（4）請寫出B和C按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物與A和B按按原子個數(shù)比1∶2形成的化合物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目                      。
②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
Z
 
 
 
 
 
 
M
L
Q
R
 
 
D
A
 
 
T
X
Y
 
E
 
 
 
 
 
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是_________（用具體物質的化學式表示）。
（2）LY4分子的電子式是_____     ____。
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學式為J(LR)4，其中J的化合價是0價。J(LR)4固態(tài)時屬于_________晶體（填晶體類型）。
（4）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導溫度  
的最高記錄。下圖中所示的是該化合物的晶體結構單元。圖中
上、下底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B是地殼中含量最多的元素，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：
(1)D的最高價氧化物的水化物的名稱為__________________。
(2)C2B2的電子式為_________________________，其中含有的化學鍵類型為
_________________。
(3)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為：
________________________________________________________________________。
(4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，電解反應的離子方程式為：________________________________________，若反應后溶液的體積為200 mL，測得pH為13(常溫下測定)，則陽極得到的氣體質量為_______________，外電路中通過電子的物質的量為___________________。
(5)實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D–，操作方法和現(xiàn)象為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A．B．C是短周期的三種相鄰元素。A．B同主族，B．C同周期；這三種元素的質子數(shù)之和為38，最外層電子數(shù)之和為16。
（1）則它們的元素符號分別為A______，B______，C______。
（2）A元素在周期表中的位置，第    周期，第      族，A單質的電子式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一土族。己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數(shù)不同的兒種常見化合物。請回答下列有關問題。
（1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）             ，導致這種差異存在的原因是                                在相同溫度下，相等物質的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對大小關系為   。
（2）A與Z、E均可形成正四面體構型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式             。
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質的量濃度的這兩種物質的溶液，消毒殺菌能力較強的物質的化學式為                         ，另一種物質的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為                       。
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質溶于HC1溶液的化學反應方程式為                    ，ZR2的電子式是        ，該分子的空間構型為     化合物ZRF2的結構式為____
（5）R能形成多種單質，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR4中共用電子對數(shù)為____NA，列有關R4的說法中正確的是             
①R4與R3、R2互為同位素           
②R4不能與A、Z、D的單質反應
③R4中各原予最外層均為8電子結構   
④R4是1種新型化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素。其中X、Y同周期，X的最高正價是最低負價絕對值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素。下列說法不正確的是                            （   ）
A．127R—的核外含有54個電子
B．Y、Z、R的氫化物對應酸的酸性逐漸增強
C．有l(wèi) molY的單質與水發(fā)生反應則轉移電子的物質的量為2 mol
D．在含有Z單質的水溶液中，通入足量XO2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的空間構型正確的是（    ）
A．PCl3平面三角形B．H2O 直線型
C．SiH4正四面體D．N2O V型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A和B兩元素分別得到兩個電子后，都變成零族元素的電子層結構，其中A放出的能量比B大，因此
A．A比B容易被還原B．A2-的還原性比B2-的強
C．A的氧化性比B弱D．A2-比B2-的半徑大

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