Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案是

甲：①稱取一定量的HA配制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸溶液，

分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_____________1。(選填“＞”“＜”或“=”)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_____________。(不能多選)

a.裝鹽酸溶液的試管中放出H₂的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

c.兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

(2)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：__________________，_________________________________________。

(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：

_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：本題考查強弱電解質(zhì)的區(qū)別：當強酸和弱酸均為一元酸時，相同濃度的強酸和弱酸的pH不同；相同pH的強酸和弱酸的物質(zhì)的量濃度不同；相同pH的強酸和弱酸等體積稀釋后溶液的pH不同；相同條件的強酸和弱酸的鹽溶液pH不同。

(1)甲方案：因為HA是弱電解質(zhì)，0.1 mol·L^-1HA的溶液pH不等于1，且溶液pH大于1。故答案為＞。

乙方案：相同pH的強酸和弱酸等同稀釋后，弱酸溶液的pH小于強酸溶液的pH，反應(yīng)制氫的能力強。故答案為b。

(2)配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。

(3)配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)。

答案：(1)＞  b

(2)配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同

(3)配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)