在盛有氯氣的四個集氣瓶中，分別做以下實驗：

（1）把一束細銅絲灼熱后，立即放入集氣瓶①中，現(xiàn)象是_____________________________，這是___________顆粒，化學方程式為________________________，把少量水注入集氣瓶中，用毛玻璃片把瓶口蓋住，振蕩，所得溶液呈_________色。

（2）將燃著的氫氣慢慢地插入集氣瓶②中，現(xiàn)象是_________________________________。化學方程式為____________________________________________。

（3）將少量石蕊溶液注入集氣瓶③中，見溶液先___________，再___________�；瘜W方程式為______________________。

（4）將10 mL氫氧化鈉的濃溶液注入集氣瓶④中，振蕩，見溶液呈___________色。離子方程式為：_______________________________________________________。

（1）銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙  CuCl2  Cu+Cl2CuCl2  藍（或綠色或藍綠色）

（2）氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰  H2+Cl22HCl

（3）變紅  褪色  H2O+Cl2HCl+HClO

（4）無  2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第19～26期　總第175～182期 人教課標版 題型：058

實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制備氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，對應的離子方程式為4H+＋2Cl－＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O．從反應原理可以看出，只要選擇合適的氧化劑就可以將鹽酸中的氯元素氧化成氯氣，這些氧化劑主要包括：K2Cr2O7、KMnO4、KClO3，發(fā)生的反應分別是________．

一套完整的氯氣實驗室制備裝置應該由四部分構(gòu)成(如圖)．同學們需要注意實驗儀器的連接和作用．

A．分液漏斗：用來盛放液體試劑，本實驗用來盛裝濃鹽酸．

B．圓底燒瓶：做反應容器，內(nèi)放固體物質(zhì)，本實驗盛裝的是固體二氧化錳．在加濃鹽酸時要注意液體的量不能超過燒瓶容積的________，而且加熱時要________，使燒瓶底部均勻受熱，避免受熱不均而炸裂．

C．除雜裝置：第一個洗氣瓶內(nèi)盛有飽和食鹽水，它的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)；第二個洗氣瓶內(nèi)盛有濃硫酸，用于除去氯氣中混有的水蒸氣．洗氣瓶中兩個導管的插入原則是“長進短出”．除雜的順序是先除氯化氫，后除水蒸氣．如果順序顛倒，不能起到除雜的作用，原因是________．

D．集氣裝置：用來收集密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法．如果不需要收集干燥的氯氣，也可以使用________的方法．

E．尾氣吸收：因為氯氣有毒，會污染環(huán)境，多余的氯氣不能排放到大氣中，選用________進行尾氣處理．

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