Question

某元素最高價氧化物化學式為RO₂，其中R元素的質(zhì)量分數(shù)為27.27%．對此元素敘述正確的是（　　）

A．該元素是第二周期ⅣA族的元素

B．該元素所形成的氣態(tài)氫化物中含H量一定為25%

C．RO₂與水反應能生成強酸

D．石油的成分主要是該元素與氫形成的化合物

Answer 1

分析：設R的相對原子質(zhì)量是x，利用某元素的質(zhì)量分數(shù)═

該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%．
R元素的質(zhì)量分數(shù)為27.27%可列出方程，即可求出R的原子量，從而確定R的位置；

解答：解：
因為在化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)═

該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%．
設設R的相對原子質(zhì)量是x，則=

該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%=

x

x+16×2

×100%=27.27%
解得x=12
因為R的相對原子質(zhì)量是12，所以R為C元素．
解：A．C是第二周期ⅣA族的元素，故A正確；
B．碳元素的氣態(tài)氫化物可能為甲烷、乙烷或乙炔，含H量不一定為25%，故B錯誤；
C．CO₂與水反應能生成碳酸，是弱酸，故C錯誤；
D．石油的成分主要是碳氫化合物，故D正確．
故選AD．

點評：主要考查了相對原子質(zhì)量，元素質(zhì)量分數(shù)的計算和相對分子質(zhì)量的計算方法，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量分數(shù)的計算方法．