Question

（12分）（１）鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)為：Zn + 2OH^-－2e^- =" ZnO" + H₂O 　   Ag₂O + H₂O + 2e^- =" 2Ag" + 2OH^-    
電池的負(fù)極是　　　　 （填電極材料），正極發(fā)生的是　　　　　　反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)，
總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。試回答下列問(wèn)題：
①圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向______ (填“向左”或“向右”).
②寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)方程式�。�　　　　　　
③放電過(guò)程中,負(fù)極附近溶液的pH                (填“增大”，“減小”，“保持不變”)

Answer 1

（1）Zn　還原反應(yīng)　 Zn + Ag₂O =" ZnO" + 2Ag
（2）①向右   ②O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－　　　③減小

（1）考查原電池的有關(guān)概念和判斷。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。較不活潑的金屬作正極，正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)式可得Zn是負(fù)極，氧化銀是正極。將兩電極反應(yīng)式疊加即得到總反應(yīng)式。
（2）在原電池中負(fù)極失去電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，在氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極通入，所以根據(jù)裝置圖可知電子的流動(dòng)方向向右。氧氣得到電子，在正極通入，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－。因?yàn)樨?fù)極氫氣失去電子，氧化生成氫離子，氫離子中和溶液中的OH^－使pH減小。