（8分）

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 
  Q
  R
 
   T
 
 
  W
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：W     Q（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（4）已知原子序數(shù)比R多1的元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方是                                                                。
（5）已知R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式的是              。

（1） （1分）（2）強(qiáng)于（1分）
（3）S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O
（4）2H2O22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）
（5）NaNO2

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素W、X、Y、Z四種元素，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示：
W
X Y Z
（1）W與Z形成原子個(gè)數(shù)比為l：l的化合物，其電子式為
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（用化學(xué)用語(yǔ)表示）；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．
（4）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 

  Q

  R

 

   T

 

 

  W

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        。

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：W      Q（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

（4）已知原子序數(shù)比R多1的元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方是                                                                。

（5）已知R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式的是              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高一第一次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 

  Q

  R

 

   T

 

 

  W

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        。

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：W      Q（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

（4）已知原子序數(shù)比R多1的元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方是                                                                 。

（5）已知R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式的是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年高考化學(xué)百所名校組合卷化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：填空題

已知短周期元素W、X、Y、Z四種元素，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示：
W
XYZ
（1）W與Z形成原子個(gè)數(shù)比為l：l的化合物，其電子式為    ．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是    （用化學(xué)用語(yǔ)表示）；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>    ．
（3）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為    ．
（4）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是    點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了    （填物質(zhì)的化學(xué)式）    mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是    （填字母）．

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