不同元素原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力就越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷偏向的一方；若x越小，其原子吸引電子的能力就越弱，在所形成的分子中成為負(fù)電荷偏離的一方。下列是某些短周期元素的x值。

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素符號(hào)

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)某鹵素化合物IBr中，共用電子對(duì)偏向___________________元素。

(2)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍____________＜x(Mg)＜______________；_______________＜x(N)＜_______________。

(3)測(cè)得x值與原子半徑的關(guān)系______________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)___________________的規(guī)律。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)兩成鍵原子相應(yīng)元素的差值Δx＞1.7時(shí)，一般認(rèn)為形成離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)形成共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型。

(5)推測(cè)周期表中，x值最小的元素位置(放射性元素除外)___________________。

解析：對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行橫向比較找出x值變化的規(guī)律，并結(jié)合題給信息解答。

答案：(1)Br  (2)0.93  1.61  2.55  3.44  (3)原子半徑越小，x值越大  周期性變化  (4)共價(jià)鍵  (5)第6周期第ⅠA族(Cs)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向
Cl
Cl
（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是：
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：
0.93～1.57
0.93～1.57
、N：
2.55～3.44
2.55～3.44
．
（2）短周期元素x值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為電子對(duì)偏向
N
N
原子（填元素符號(hào)）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l．7時(shí)一般形成離子鍵，△x小于1.7時(shí)一般形成共價(jià)鍵，試預(yù)測(cè)：AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)
測(cè)定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)鍵．
測(cè)定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)鍵．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在形成的化學(xué)鍵中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
  元素素素素 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
 
；
（2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向
 
．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（△x）即△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：BeCl3中化學(xué)鍵類型是
 
．
（4）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素的位置
 
（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

不同元素原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力就越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷偏向的一方；若x越小，其原子吸引電子的能力就越弱，在所形成的分子中成為負(fù)電荷偏離的一方．下列是某些短周期元素的x值．

(1)某鹵素化合物IBr中，共用電子對(duì)偏向________元素．

(2)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍________＜x(Mg)＜________；________＜x(N)＜________．

(3)測(cè)得x值與原子半徑的關(guān)系________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)________的規(guī)律．

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)兩成鍵原子相應(yīng)元素的差值Δx＞1.7時(shí)，一般認(rèn)為形成離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)形成共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型．

(5)推測(cè)周期表中，x值最小的元素位置(放射性元素除外)________．

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