20．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑②能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2．（填編號）①NaCl�、贜H4Cl ③H2O2�、軡釮2SO4
反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．若此廢水呈強堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應(yīng)的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是
A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O B．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O．
分析 （1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（2）NaNO2直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮氣；
（3）等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-，鹽酸過量時發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，以此來解答．
解答 解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則NaNO2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有1.75mol，
故答案為：1.75；
（2）NaNO2直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮氣，則選擇氯化銨即可，發(fā)生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余選項不符合；此廢水呈強堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，發(fā)生NH4++OH-=NH3↑+H2O，否則會引起二次污染，
故答案為：②；NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；NH4++OH-=NH3↑+H2O；
（3）A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故A正確；
B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH-+2H+→2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，故B正確；
C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故C錯誤；
D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，故D正確；
故答案為：C．
點評 本題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，為高頻考點，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注重知識遷移應(yīng)用，題目難度不大．
