mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
體系的壓強(qiáng)不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥ 　 B．②③④⑥C．①③④⑤　D．①③④⑥

B

解析試題分析：①若反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生不變，體系的壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明到達(dá)平衡，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)自始至終不變，體系的壓強(qiáng)不再改變不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故①錯(cuò)誤；②隨反應(yīng)進(jìn)行體系的溫度發(fā)生變化，絕熱體系的溫度不再改變說(shuō)明到達(dá)平衡，故②正確；  ③隨反應(yīng)進(jìn)行各組分的濃度發(fā)生不變，各組分的濃度不再改變說(shuō)明到達(dá)平衡，故③正確；④隨反應(yīng)進(jìn)行各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生不變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明到達(dá)平衡，故④正確；⑤反應(yīng)速率自始至終都按vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故⑤錯(cuò)誤；⑥A斷鍵表示正反應(yīng)速率，C斷鍵表示逆反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)m molA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)生成pmolC，C的斷鍵與成鍵相等，說(shuō)明到達(dá)平衡，故⑥正確。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深
D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3達(dá)到一定限度后通入18O2,一段時(shí)間18O可能存在于（ ）

A．SO3和O2 中 B．SO3和SO2 中
C．SO3， SO2和O2 中 D．SO2和O2 中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（  ）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m︰n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生
反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法中不正確的是（     ）
A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）∶（a+b－）
C．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2 ( g ) + 3 H2 ( g )    CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。則下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)υ(H2) ="1" mol·L-1·min-1
B．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
C．若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H >0
D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行, 反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是（  ）

A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分?jǐn)?shù)相等
B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為
C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15
D．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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