4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B．電解食鹽水產(chǎn)生2gH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)況下22.4L溴所含分子數(shù)目為2NA
D．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

分析 A、氟離子為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)來分析；
C、標(biāo)況下溴為液態(tài)；
D、氫氣為雙原子分子，而氦氣為單原子分子．

解答 解：A、氟離子為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的氟離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；
C、標(biāo)況下溴為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氣為雙原子分子，而氦氣為單原子分子，故原子個(gè)數(shù)相同的氫氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為1：2，則在相同條件下的體積之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Mg（OH）2、Na2CO3、BaCO3．現(xiàn)分別取少量試劑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：BBaCO3、CNa2CO3、DBaCl2、ENaOH．
（2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）寫出溶液D與溶液C混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)不能做為判斷依據(jù)的是（　　）
A．根據(jù)鈉和鎂分別與冷水的反應(yīng)情況，判斷鈉和鎂金屬性的強(qiáng)弱
B．根據(jù)氯水與溴化鈉溶液的反應(yīng)情況，判斷氯和溴非金屬性的強(qiáng)弱
C．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱，判斷氟與氯非金屬的強(qiáng)弱
D．根據(jù)Na+和K+的氧化性的強(qiáng)弱，判斷鈉和鉀的金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎木屑的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？不能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保�，其原因是銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失．
（3）為什么要用0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液？要保證鹽酸反應(yīng)完全；
實(shí)驗(yàn)中若改用60mL 0.50mol•L-1的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測得的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請(qǐng)你分析結(jié)果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號(hào)）．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.2mol/LB．1.6mol/LC．0.9mol/LD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是（　�。�
A．水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量
B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C．水的體積；電解水所消耗的電量
D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）請(qǐng)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.8 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙?br />若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸鋇B．石墨C．濃 H2SO4D．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在短周期中X、Y可形成化合物XY3，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)可能為m+4
B．XY3可能是離子化合物
C．X、Y可能同周期，也可能同主族
D．XY3可能是原子晶體

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