Question

已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1
在100℃時(shí)，將0.100molN₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
c(N2O4) /mol··L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2) /mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

 
（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                              ______；從表中數(shù)據(jù)分析：
c₁            c₂ (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．NO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N₂O₄的同時(shí)生成2n mol NO₂
E．反應(yīng)體系中NO₂、N₂O₄的體積比為1:2
（3）若起始時(shí)充入NO₂氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是          (填字母）。
A．降低溫度　　
B．減小NO₂的濃度　　
C．升高溫度
D．增加NO₂的濃度　　
E．再充入一定量的He

Answer 1

（1）k=9      （2）  AB  （3） AD

試題分析：由表框可知c(NO₂)="0.120" mol·L^-1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)。則此時(shí)消耗了四氧化二氮0.6 mol·L^-1所以在平衡狀態(tài)下它的濃度為1-0.6="0.4" mol·L^-1所以答案為當(dāng)反應(yīng)前后的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)總和不同時(shí)，可從壓強(qiáng)去判斷是否達(dá)到了平衡的狀態(tài)。B選項(xiàng)其實(shí)就是濃度保持不變，所以答案為A、B而C選項(xiàng)不管在什么時(shí)候容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化而D選項(xiàng)應(yīng)為相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N₂O₄的同時(shí)消耗2n mol NO₂、E選項(xiàng)不用用來判斷是否達(dá)到平衡。（3）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。所以A可選增大二氧化氮的濃度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以D可選