精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
向濃度為1 mol／L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2。下列有關溶液中離子濃度大小關系一定錯誤的是
A．原FeCl2溶液中：c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)
B．原FeCl2溶液中：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
C．反應后的溶液中：c(Fe3+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
D．反應后的溶液中：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
C
原溶液被氯氣氧化：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，得到FeCl3溶液
FeCl2溶液中電荷守恒為：2c(Fe2+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)，B正確
由于Fe2+部分水解，溶液呈酸性，故c(Cl-) > c(Fe2+) > c(H+) > c(OH-)，A正確
FeCl3溶液中電荷守恒為：3c(Fe3+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) ，D正確
由于Fe3+部分水解，溶液呈酸性，故c(Cl-) > c(Fe3+) > c(H+) > c(OH-)，C不正確
答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是             （   ）
A．常溫下，稀釋0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③
C．0．1 mol／L NH4HSO4溶液與0．1mol／L NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系為：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
D．當溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關系可能為
c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，把10 mL pH＝10的強堿溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反應后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時，溶液顯紅色，則此酸為             (    )
A．一元強酸B．二元強酸C．任何強酸D．弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于水解離子方程式且正確的是
A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－
C．CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－
D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件中可以促進水的電離的是
A．升高溫度B．加入少量固體氫氧化鉀
C．加入少量固體氯化鈉D．滴加少量濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
（1）純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，則此時純水中的c(OH-) =_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，則c(OH-) =_______________；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c(H+)=            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)某溫度（t℃）時，水的Kw＝10－13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b            ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b            ；
(2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH3·H2O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH-)           _鹽酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將PH=3的鹽酸與PH=11的氨水的等體積混合后，溶液存在             離子，這些離子的濃度關系是                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分) DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據采集器和計算機組成，某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：
（1) 用_________________(填儀器名稱）量取10. 00mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒人試劑瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS 系統(tǒng)（如上圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L -1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨
氨水體積變化的曲線（見圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍
②氨水與醋酸反應的離子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是__________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案