精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

下列說法正確的是(   )
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A．①②④⑤ B．②⑥
C．②③④⑥ D．②④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是（　�。�

A．平衡常數(shù)約為0.3
B．B的轉化率為60%
C．A的平均反應速率為0.3 mol/（L·min）
D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．p1<p2,縱坐標指A的質量分數(shù)
B．p1>p2,縱坐標指C的質量分數(shù)
C．p1<p2,縱坐標指A的轉化率
D．p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某工業(yè)反應為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X2的物質的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是（  ）

A．由圖Ⅰ可知,加入適當?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小
B．圖Ⅱ中0～10 min內該反應的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d
C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物X2的轉化率最高的是b點
D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(   )

A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
B．水解反應NH4++H2ONH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
D．對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是(   )

A．通入大量O2 B．增大容器容積
C．移去部分SO2 D．降低體系溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中，可逆反應 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是(  )

A．該反應達平衡后加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉化率
B．達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大
C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質量分數(shù)
D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖（2）所示。

則下列結論正確的是  （　�。�。

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1
B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X（g）＋Y（g）2Z（g）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯誤的是(　　)

A．增大反應體系的壓強，反應速率加快
B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁
D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

查看答案和解析>>

同步練習冊答案