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（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗食鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                     。
（2）反應II在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為                            。
（3）①寫出反應V的化學方程式
②寫出反應VI的離子反應方程式                                      。
（4）在整個合成過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
（5）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是                            。
（6）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                              。

（10分，每空2分）
（1）除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺(2分)
（2）2Cl^—2e^-=Cl₂↑(2分)
（3）①2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O(3分)
②2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄(3分)
或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄
（4）H₂SO₄ NaOH （可以寫名稱各1分)）(共2分)
（5）在防止生成CuCl₂(2分)
（6）加快乙醇和水的蒸發(fā)，(1分)防止CuCl被空氣氧化(1分) (共2分)

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?三明一模）氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑．工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應式為CuCl₂^-

H2O

CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，請寫出反應的離子方程式：

2Cu²⁺+SO₂+4Cl^-+2H₂O=2CuCl₂^-+SO₄^2-+4H⁺

．
（2）在反應（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是

提高CuCl₂^-的生成速率

．
（3）在反應（1）中，還原劑除了可用SO₂外，還可選用

（填標號）．
A．Na₂SO₃B．Cu C．Ag
（4）過濾所得沉淀須迅速用

95%乙醇

（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是

加壓降溫

．
（6）CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu₂O 298K時，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為

Cu₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有

共價鍵、離子鍵、配位鍵

，N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：

＞

．（填元素符號）
②NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

．
③NH₃分子中N原子的雜化方式為：

SP³雜化

．
④SO₄^2-離子的空間構型為

正四面體型

．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制備CuCl的離子方程式：

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
②CuCl的晶胞結(jié)構如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為

．
③CuCl的熔點比CuO的熔點

低

．（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl），白色結(jié)晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，它露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽．氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為

NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl

，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是

避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分

．
（2）本實驗中通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇

方案（填字母序號）．

（3）實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是

氯化銨溶于水吸收大量熱量

；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色；當

燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色

時停止通入氧氣，打開瓶塞，沿

a或c

（填字母）口傾出棕色反應液于1 000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過

蒸餾

方法循環(huán)利用，而

NH₄Cl

、

HNO₃

可直接循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應Ⅰ中加Na₂CO₃溶液的作用是

．
（2）反應Ⅱ在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為

．
（3）寫出反應Ⅵ的化學方程式

．
（4）反應Ⅳ加入的Cu必須過量，其目的是

．
（5）反應Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設計了如下過程：
Ⅰ、有關資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下：

物質(zhì)	顏色、性質(zhì)	物質(zhì)	顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）₂	藍色固體不溶于水	硫酸銅（CuSO₄）	溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO）	紅色固體不溶于水	氯化銅（CuCl₂）	溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水	堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設：
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu₂O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為CuCl．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物

實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu₂O

（填“是”或“否”），理由是

；
②在c裝置后將氣體通入

中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：

．
（3）問題討論：
①電解CuCl₂溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu和

；
②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，加入

后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)．

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