加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是（　　）
A．碘化鉀B．氯化鈉C．硝酸鈉D．硫酸
碘化鉀、氯化鈉和硝酸鈉溶液中存在的離子，不影響水電離的氫離子和OH-離子濃度，所以它們不影響水的電離；硫酸在水中能夠電離出氫離子，使水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．硫酸銅B．氮?dú)?/td>C．酒精D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在水溶液中不能電離出氯離子的化合物是（　�。�
A．HClB．KClO3C．MgCl2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從______增加到______．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為______．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH酸+pH堿=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

25℃時(shí)，1L0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為______，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量NaHS04固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，則該溶液中（　�。�
A．水電離出的c（H+）減小B．c（OH-）與c（H-）的乘積增大
C．c（H+）減小D．c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為______（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由______．
（2）25℃時(shí)，將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是______．（填入相應(yīng)序號(hào)）
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于溶液的說法中一定正確的是（　�。�
A．pH=7，溶液呈中性
B．pH＜7，溶液呈酸性
C．pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1
D．pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：
c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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