下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(    )
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦
C

試題分析：漏斗可用于過濾，蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分液漏斗可用于分液或萃取，其他儀器與物質(zhì)的分離無關，故C項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或結論表述正確的是(       )
A．紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度快一些
B．判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
C．食醋總酸含量測定實驗中，實驗結束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高
D．將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作中，正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．銀鏡反應實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置的敘述中，錯誤的是
A．裝置①可用于探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性
B．裝置②可用于收集H2、CO2
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaO和CaS）是工業(yè)制乙炔的常見原料，某研究性學習小組擬用以下兩種方案測定CaC2的質(zhì)量分數(shù)，試完成下列各題。
方法一：稱取1.40 g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應完全，將產(chǎn)生的無色
氣體經(jīng)B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標準狀況下448 mL（不考慮乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）電石水解生成乙炔氣體的化學方程式為：                               
（2）用兩個裝入適當試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導管若干，完成上述實驗的裝置，請在圖中將其補充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱。

（3）對獲得準確的氣體體積無益的操作有                （填序號）
①檢查裝置的氣密性；
②恢復到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使C、D兩液面相平；
③在A裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將A中C2H2全部進入到B、C中；
④讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平
（4）由以上數(shù)據(jù)可計算出樣品中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為____     。
方法二：稱取l.40g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩通入空氣，高
溫灼燒石英管中的樣品至反應完全，測得丙溶液的質(zhì)量比反應前增重了1.80g，反應方程式為：2CaC2+
5O2＝2CaO+ 4CO2。

（5）反應完成后，石英管內(nèi)樣品易與管壁產(chǎn)生腐蝕，試用化學方程式解釋其原因            
（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為                                           
（7）由此方法測得的樣品中CaC2的質(zhì)量分數(shù)比方法一中的____          （填“大”、“小”或“相
等”），從實驗裝置的角度看，原因為                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）氧化過程主要反應的離子方程式為     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   。
由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為  。
   
（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準確稱取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3：待BaSO4沉降后，     ，確認已完全沉淀。
步驟4：過濾，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于     中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為     。
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為     。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為     。濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為     。
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因     。
[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是(    )
A．裝置甲可用于驗證反應的熱效應
B．裝置乙可定量測定化學反應的速率
C．裝置丙可用于實驗室以NH4Cl為原料制備少量NH3
D．裝置丁a口進氣可收集NH3、C12等氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是                              
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是                                   。
（3）操作④中，酸化時，CrO2- 4轉(zhuǎn)化為Cr2O2- 7，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式
                                           ；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因                            。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是                                           ；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應）                              （保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗合理的是

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