已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是（   ）
A．碳的燃燒熱為△H = –110.5 kJ·mol－1
B．反應(yīng)①的△H < 0，△S > 0，則△G < 0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ
B
A、燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物發(fā)出的熱量。C該生成CO2；
B、正確；
C、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，該為反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物；
D、醋酸的電離吸熱，故發(fā)出的熱量小于57.3 kJ
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：====  △H=＋64kJ/mol
====      △H= -196kJ/mol
="==="       △H= -286kJ/mol
在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為                                                    。
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。
 
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
 
銅平均溶解速率
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
 
（）
 
 
 
 
 
 
 
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                                                     。
（3）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是(    )
A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B．在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵
C．分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高
D．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知 2 g H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出 242 kJ 熱量， 1 mol O2中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)吸收 496 kJ 熱量，1 mol H2中 H—H 鍵完全斷裂時(shí)吸收 436kJ 熱量，則水蒸氣中 1 mol H—O 鍵形成時(shí)放出熱量為     
A．926kJB．463 kJC．402.5kJD．23115 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（注：“原子經(jīng)濟(jì)性”是指，在化學(xué)品合成過(guò)程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過(guò)程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol-1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
__________________________________________________
（3）甲醇—空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液。請(qǐng)寫出甲醇—空氣燃料電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式。
                                        　　。
（4）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                         。
②假設(shè)使用甲醇—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要     mol甲醇。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（   ）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱為：
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol
C．在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483．6 kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，下列說(shuō)法正確的是
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B．該反應(yīng)的ΔH2＝+483．6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，沒(méi)有錯(cuò)誤的是
A．氫鍵是一種微弱的化學(xué)鍵
B．離子鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中
C．共價(jià)鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中
D．范德瓦爾斯力是一種弱于化學(xué)鍵強(qiáng)于氫鍵的作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；
△H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為         。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下圖所示。

pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是         。
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢(shì)，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景�？茖W(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為       ;陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為       。
（4）為測(cè)定大氣中臭氧（03）含量，將0℃、1．01 × 105Pa的空氣VL慢慢通過(guò)足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。
①O3與Ⅺ溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為       。
（已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）

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