已知：

下列說法不正確的是
A．該反應原理可用于設計氫氧燃料電池
B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ
C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol
D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g) 中的H-O鍵牢固
D
原電池中必須有電子的轉(zhuǎn)移，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，A正確。反應熱是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此有2×436kJ/mol＋498kJ/mol－2×2×akJ/mol＝－483.6kJ/mol，解得a＝463.4，所以選項B正確。正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，C正確�；瘜W鍵越強越牢固，因此根據(jù)鍵能可知，水中H－O比氫氣中H－H鍵牢固，D不正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是
A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-4OH—
B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O22H2O
D．放電過程中，溶液中K+向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各變化中屬于原電池反應的是（  ）
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層
D．鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學電池的組成可能為（  ）
 
A
B
C
D
正極
Cu
Mg
Zn
Fe
負極
Zn
Zn
Cu
Zn
電解質(zhì)溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根絕上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片         發(fā)生氧化反應
（2）在②中，金屬片           作負極
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片       上有氣泡產(chǎn)生
（4）上述四種金屬的活動順序是                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(D     )
A．反應速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變B．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
C．反應速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加D．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖為番茄電池，下列說法正確的是
A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B．一段時間后，銅片質(zhì)量會變小
C．電子由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應式為：                    ；原電池總反應的離子方程式：                  ；
（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸， 則鐵電極上的電極反應式為：                 ；當電路中通過了1mol的電子時，則在某極上生成了標準狀況下的氣體體積為：            L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖甲把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是
   
圖甲                            圖乙
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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