下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B．已知HF的酸性比CH3COOH強，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(F－)]< [c(K+)-c(CH3COO－)]
C．等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）
D．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）
CD

試題分析：A. c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]；B.已知HF的酸性比CH3COOH強，pH相等的NaF與CH3COOH溶液中，[c(Na+)-c(F－)]> [c(K+)-c(CH3COO－)] 。正確選項為CD。 
點評：此種類型的題較難，需考慮水解、電離等因素，要注意電荷守恒，陰陽離子守恒。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列無色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(     )
A．Na+、H +、SO42-、OH-
B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-
C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3-
D．Ag+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 （    ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH－)，則下列關(guān)系式一定正確的是
A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－)B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－)
C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14D．溶液的pH = 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)測定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且其濃度大小的排列順序為：c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有關(guān)說法正確的是
A．該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合而成
C．在上述溶液中加入適量CH3COOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是
　
 試劑Z
 離子X
 離子Y
     A
 NH3·H2O
 Al3+
  Mg2+
     B
 AgNO3
 Cl-?
  CO32?
     C
 Na2SO4
 Ba2+
  Mg2+
     D
 Ba(NO3)2
 SO42-
  Cl?
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是
A．SO42—B．Ca2+C．NH4+D．H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M(OH)n
Ksp
開始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列問題：
(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。
(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：
                                                                         。
(3) 檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：
                                                                          
                                                                          。
(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式：  
                                                                           。
(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？
                                                                            
                                                                             。

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