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已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）經試驗測得在不同壓強下體系的平均相對分子質量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A．該過程的△H<0
B．平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c)
C．氣體壓強：P(a)<P(b)= P(c)
D．當M=80時，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質的量之比為1:1
C

試題分析：A、該平衡中溫度越高，氣體的平均相對分子質量越小，平衡正向移動，反應吸熱，△H＞0，錯誤；B、平衡常數(shù)只和溫度有關，該反應吸熱，溫度越高，K值越大，故有K(a)<K(c)<K(b)，錯誤；C、壓強增大，平衡逆向移動，即相同溫度下，壓強大體系相對分子質量大，故P2<P1，有P(a)<P(b)= P(c)，正確；D、(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質的量之比為1:1氣體相對分子質量為120×1/2+60×1/2=90，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(s)＋B??C達到平衡后，B的轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應是吸熱反應
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應是放熱反應
D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：

下列說法不正確的是
A．當反應①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率
D．同一容器內同時發(fā)生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟。
(1)在接觸室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的標志是______。
A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆
B．容器中氣體的總質量不隨時間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時間而變化
D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
(2)下列關于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列圖像中不正確的是______ (填字母序號）。

(3)某溫度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol
①開始時在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，達到平衡時 共放出196 KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉化率為______
②已知固態(tài)單質硫的燃燒熱為296KJ/mol，則由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH為____________
(4)檢驗SO42-常用BaCl2溶液。常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反應過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L－1，則下列結論正確的是

A．該溫度下此反應平衡常數(shù)為3.2
B．A的初始物質的量為4 mol
C．反應到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ
D．如使反應最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應物的總物質的量相同時，的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是
A．曲線b所對應的投料比為3︰1
B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點
C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數(shù)為0.58
D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
 

該工藝的主要流程如下：
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應的化學方程式為      。
（2）反應①的目的是      。
（3）若用NaOH溶液調節(jié)pH，則轉化②的離子方程式為     。
（4）實驗室中實現(xiàn)反應③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是    。
（5）V2O5為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定條件下達到平衡，SO3的體積分數(shù)為。
①該條件下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常數(shù)為_____；
②下列措施能使增大的是_____。
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2 mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2 mol SO2和1 mol O2
D．不用V2O5作催化劑，改用其它更高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵是21世紀用途最廣的結構材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵。寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目                                        。
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則鐵鎂合金的化學式為        。

（3）Fe3＋的電子排布式為          ；CH3+微粒的中心原子雜化軌道類型為         ；
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色。該反應體系中存在化學平衡                                  (用反應式表示)；向上述紅色溶液中加入Mg(OH)2固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出。試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象             。(不考慮SCN—與Mg2+反應)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                    ④混合氣體總的物質的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1:3:3；      ⑥混合氣體的密度不再變化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

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