Question

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式(      )
（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                      △H₁＝–393.5 kJ/mol
（2）H₂(g) + O₂(g) ＝H₂O(l)                   △H₂＝–285.8 kJ/mol
（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)     △H₃＝–870.3kJ/mol
可以計算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為：

A．△H＝244.1kJ/mol	B．△H＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/mol	D．△H＝996.6kJ/mol

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，（1）×2＋（2）×2－（3）即得到2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)，所以該的反應(yīng)熱為△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案選B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計算
點(diǎn)評：由于反應(yīng)熱和反應(yīng)途徑是無關(guān)系的，能量是守恒的，所以在計算反應(yīng)熱時1經(jīng)常用到的定律就是蓋斯定律。需要注意的是，反應(yīng)熱和化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系，因此在擴(kuò)大化學(xué)計量數(shù)時，不要忽略了反應(yīng)熱的變化。