1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ的熱量，2gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量．0.1molCH4和0.2molC2H4氣體混合完全燃燒放出熱量為多少．
1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ的熱量，16g甲烷即1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為889.6KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol；
2gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，52g乙炔即2mol乙炔燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為2589.6KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6KJ/mol；
0.1molCH4和0.2molC2H4氣體混合完全燃燒放出熱量=0.1mol×889.6KJ/mol+0.1mol×2589.6KJ/mol=347.92kJ；
答案：0.1molCH4和0.2molC2H2氣體混合完全燃燒放出熱量為347.92kJ．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，pH最小的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．碳酸D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式（△H均小于0）中反應(yīng)熱的絕對值最大的是（　�。�
A．2A（l）+B（l）=2C（g）B．2A（g）+B（g）=2C（g）C．2A（g）+B（g）=2C（l）D．2A（l）+B（l）=2C（l）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101kPa下充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQkJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則丁烷的燃燒熱的數(shù)值是（　�。�
A．16xQB．8xQC．4xQD．2xQ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：
2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ?mol-1（a、b、c均為正數(shù)）
對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（　�。�
A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；
2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=-Q2；
H2O（g）→H2O（l）△H=-Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3
C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，下列對該反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．在2min末的反應(yīng)速率：v（B）=0.3mol?L-1?min-1
B．用A表示的反應(yīng)速率為：v（A）=0.4mol?L-1?min-1
C．用D表示的平均反應(yīng)速率為：v（D）=0.05mol?L-1?min-1
D．分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應(yīng)，溫度高于100℃，經(jīng)過5min而達(dá)到平衡，經(jīng)過測定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．則：
（1）寫出反應(yīng)的方程式______；
（2）開始時c（HCl）=______，c（O2）=______；
（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡時，v（HCl）=______，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為______；
（4）反應(yīng)后壓強是反應(yīng)前的______倍．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應(yīng)更快。
（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是               ，該反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率                ，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強之比為         。

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