已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為_______
(2)所得溶液中Cl的物質的量為________mol
(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2):n(H2)=______________。

(6分)
(1)10.7% (2分)(2)0.25 (2分) (3)3:2 (2分)

解析試題分析:由題意知,n(NaOH)="3.00" mol·L-1×100×10-3 L="0.300" mol
(1)NaOH溶液的質量分數(shù)為:×100%=10.7%
(2)所得溶液中含有NaCl和NaClO,根據(jù)Na+守恒可得:n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),所以
n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)="0.300" mol-0.050 0 mol="0.250" mol
(3)NaClO物質的量為0.0500mol,則Cl+ 2NaOH =" NaCl" +   NaClO + H2O  
0.0500mol 0.100mol       0.0500mol  
所以與HCl反應的NaOH為:0.300mol-0.100mol=0.200mol 
HCl +    NaOH  =  NaCl + H2O
0.200mol  0.200mol  
H2與Cl2反應生成HCl     H2  +  Cl2    2HCl
0.100 mol  0.100 mol    0.200 mol
所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2):n(H2)="(0.100" mol+0.050 0 mol):0.100 mol=3:2
考點:本題考查溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算、元素守恒、化學方程式的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到448mL(標況)氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;將上述濾液平均分成兩份,一份中加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀;另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度,將結果填入下表(可不填滿)。

一定含有的離子種類
 
 
 
 
 
 
 
物質的量濃度(mol/L)
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

二氧化硫和氮氧化物(NOx)是大氣的主要污染物,治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
完成下列計算:
(1)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤300t(煤中含硫的質量分數(shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏,則理論上可得到_________噸石膏。
(2)用CH4催化還原NOx,主要產(chǎn)物為N2與CO2。現(xiàn)有1 L NOx(含NO2、NO),用CH4將其還原成N2,消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L,則混合氣體中NO2、NO的物質量之比為____。
(3)乙二酸(H2C2O4)的制備有如下反應:
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6­+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
上述反應產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用,若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收轉化率為90%。每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補充質量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克?
(4)用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣(含NOx:NO、NO2和N2O4)的反應為:
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O;
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當N2O4體積分數(shù)為0.2時,處理1mol該NOx,計算生成NaNO3和NaNO2的物質的量(x可作為已知條件使用)。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8:7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.05 mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示:

(1)請通過計算確定m的值;
(2)X的摩爾質量為368 g/mol,請確定X的化學式。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

今年暑假里學;瘜W實驗室裝修,藥品被轉移到了安全的場所保管,但是因為工作人員的疏忽,有幾瓶氫氧化鈉沒有及時轉移,開學后才發(fā)現(xiàn),現(xiàn)在需要測定氫氧化鈉是否有變質,變成了什么。所以某興趣小組接下了任務,他們是這么做的:常溫下,稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水,加鹽酸中和至pH=7,反應過程中沒有觀察到氣泡,然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體,蒸干過程中產(chǎn)品無損失。

 
 氫氧化鈉質量(g)
   氯化鈉質量(g)

    2.40
    3.51

    2.32
    2.34

    3.48
    3.51
 
上述實驗①②③數(shù)據(jù)可靠。通過計算,分析和比較上表3組數(shù)據(jù),給出結論。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原,得到的氣體通入含有X摩氫氧化鈣的澄清石灰水,得沉淀Y克,則原氧化銅的質量是多少?
[已知反應CaC03  + CO2 + H20→Ca(HCO32 ]

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成五等份,分別向每一份中加入一定量的稀硝酸,假設反應的還原產(chǎn)物只有NO,若實驗中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定):

實驗序號
1
2
3
4
5
硝酸溶液體積
100 mL
200 mL
300 mL
400 mL
500 mL
剩余固體的質量
17.2 g
8 .0g
0 g
0 g
0 g
氣體體積
2.24 L
4.48 L
6.72 L
7.84 L
7.84 L
求:(1)該實驗中所用稀硝酸的物質的量濃度;
(2)每一等份的混合物粉末中銅的質量。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4.0mol·L-1NaOH溶液反應,用去35mL堿液時恰好完全中和。試求:混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

實驗室需用CuSO4·5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,請回答下列問題:
(1)應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體­­­_______g。
(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上(1g以下使用游碼),天平平衡時,實際稱量的CuSO4·5H2O晶體是__________g。
(3)本實驗用到的主要儀器有:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
(4)配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示:將這些實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排
                            。

其中定容的具體操作是                                                                  。
(5)以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(A.偏高  B.偏低  C.不變,填序號。):
①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌:____________;
②定容時俯視刻度線:____________;
③所用CuSO4·5H2O晶體已失去部分結晶水:____________。

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