（12分）熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問(wèn)題：
（1）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體�？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B為無(wú)色液體，則試劑A為_(kāi)________，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有_______、______________。
通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶中應(yīng)加入的固體試劑A為_(kāi)______________________。
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→______→_____→d（填接口代號(hào)）
（2）下圖中的裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的簡(jiǎn)易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生，也可以隨時(shí)使反應(yīng)停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有__________（填寫(xiě)編號(hào)）。
（1）①濃鹽酸 吸水性 溶于水放出大量的熱  NaOH或CaO或堿石灰 ②c   b
（2）B
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（15分）如圖為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，請(qǐng)完成：

（1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。
①若按順序A→C→B→C連接儀器裝置時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學(xué)式依次為CuO、         。
②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進(jìn)行的操作是_          。
（2）若裝置A的錐形瓶中裝Na2O2，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進(jìn)行氨的催化氧化；
①裝置A的錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)         、         ；
若氣流按從左到右連接順序A→D→B→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式為         。
②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外，還可能觀察到的現(xiàn)象是        。
（3）若裝置A的錐形瓶中裝Na2SO3固體，分液漏斗中裝70%的H2SO4溶液，裝置B中裝Na2O2固體，根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應(yīng)，探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)的是否生成O2。該實(shí)驗(yàn)中C裝置的作用是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）欲用98%的濃硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下幾步操作,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
A．用量筒量取濃硫酸       
B．反復(fù)上下顛倒搖勻
C．加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)改用膠頭滴管加水至刻度線
D．洗凈所用儀器           
E．稀釋濃硫酸
F．將稀釋后并冷卻的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶  
（1）其操作正確的順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)）：                。
① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為         mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)�，F(xiàn)有10mL 、15mL、20mL、50mL四種量筒，應(yīng)選用      mL的量筒最好。
②洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使結(jié)果濃度        。(填偏高,偏低或無(wú)影響)
③稀釋后并冷卻的硫酸用             注入                 中。
④加蒸餾水定容時(shí)必須使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，如果不小心將水加過(guò)刻度線應(yīng)                              。
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作，造成溶液濃度偏低的是                          。
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥處理
B．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出
C．稀釋后的硫酸沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并加水定容
D．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

（1）A中的反應(yīng)         （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)；
（2）A裝置還可用于制取氣體         （只填一種）；
（3）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是         ；
（4）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是         （填“C”或“D”）；
（5）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是         （填“F”或“G”）；
（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是                         ；
（7）2010 年 11月9日晚，我省一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉(zhuǎn)移。假如你在現(xiàn)場(chǎng)，你會(huì)采用什么自救為法？                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO4·7H2O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)。
試回答下列問(wèn)題：
（1）“浸出”時(shí)用到的“試劑X”為            (填名稱)。
（2）寫(xiě)出“氧化”過(guò)程的離子方程式                                      。
（3）“調(diào)pH”過(guò)程可以選用          。（從以下選項(xiàng)選擇， 填序號(hào)）
A．H2SO4       B．ZnO    C．NaOH
“濾渣2”的主要成分是                             (填化學(xué)式，下同)。
（4）“試劑Y”是______________；“濾渣3”的成分為_(kāi)_____________________。
（5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”時(shí)，必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生利用如圖所示的裝置制備某種干燥純凈的氣體，其中A中盛放一種密度比B中密度小的液體，符合題意的選項(xiàng)是(　　)
A．A為濃鹽酸，B為濃硫酸，制得HCl氣體
B．A為濃氨水，B為濃氫氧化鈉溶液，制得NH3
C．A為濃醋酸，B為濃硫酸，制得CH3COOH
D．A為濃HI溶液，B為濃硫酸，制得HI氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過(guò)敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：
(可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca 40  O 16  )

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
（2）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學(xué)式     。
（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：                                    。
（5）為測(cè)定樣品中CaCl2 ·2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。
①通過(guò)計(jì)算，樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      。（只寫(xiě)計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果）。
②若所測(cè)樣品 CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是   _   （填代號(hào)）。

①亞硫酸鈉和硫酸②二氧化錳和濃鹽酸③濃氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸⑤鋅和稀硫酸⑥硫化亞鐵與稀硫酸⑦雙氧水和二氧化錳
（2）有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，請(qǐng)你加以鑒別：
①下列試劑中，可選用的一種試劑是_______（填代號(hào)）。?
A．氫氧化鈉溶液B．甲基橙溶液C．稀鹽酸D．澄清石灰水
②除上述方法外，你認(rèn)為是否還有其它的方法，具體如何操作_______。
（3）實(shí)驗(yàn)室需要用純凈的NaCl溶液，現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問(wèn)題：
①除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再微熱好？你選擇的是            ，其理由是
                                                       。?
②以下是除去SO42－的實(shí)驗(yàn)方案。

過(guò)量的a試劑是            ，C操作中所使用的玻璃儀器的名稱是            ，證明SO42－已經(jīng)沉淀完全的方法是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）下圖為學(xué)生設(shè)計(jì)的制取溴苯的裝置。

（1）圖中的錯(cuò)誤之處有            處。
（2）往燒瓶中依次加入鐵粉、苯和               。
（3）與燒瓶中連接的垂直向上的導(dǎo)管的作用是                   。
（4）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
（5）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，現(xiàn)象為                  。
（6）反應(yīng)完畢后，將燒瓶中橙紅色的液體倒入盛有足量Na OH的燒杯中，充分振蕩，靜置，分液得無(wú)色油狀產(chǎn)品，寫(xiě)出離子方程式                                         。

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