11．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．1.0 mol•L-1FeCl3溶液：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

分析 A．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性；
B．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性；
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性溶液或非氧化性酸溶液．

解答 解：．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．SCN-與Fe3+與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性溶液或非氧化性酸溶液，無(wú)論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握題目要求以及常見(jiàn)離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意題給信息，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能使平衡H2O?H++OH-向正向移動(dòng)，且使溶液呈酸性的方法是（　　）
A．向水中加入少量的氫氧化鈉固體B．向水中加入少量的五水硫酸銅晶體
C．向水中加入少量的碳酸鈉固體D．將水加熱到95℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有一氧化物X既能與某些酸性氧化物反應(yīng)，又能與某些堿性氧化物反應(yīng)．
（1）若X既能與某些酸性氧化物反應(yīng)，又能與某些堿性氧化物反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物中均無(wú)鹽生成，則該氧化物的化學(xué)式為H2O，X與Na2O反應(yīng)的離子方程式為Na2O+H2O=2NaOH．
（2）若X中的氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%，且都能生成鹽和水，則該氧化物的化學(xué)式為Al2O3，熔融X與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3（熔融）+Na2O=2NaAlO2；有人提出用電解X的方法，可獲得二級(jí)能源Al（填化學(xué)式），以獲得的物質(zhì)作為燃料，一緩解能源緊張的局面，這正是一種大膽而新穎的設(shè)想．
（3）上述（2）中的二級(jí)能源，在一定條件下可與Fe2O3反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
（4）上述（3）中，若取二級(jí)能源與Fe2O3的混合物共ag，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體體積為bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合物中氧化物的質(zhì)量是（a-$\frac{9b}{11.2}$）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．加碘食鹽中碘以單質(zhì)形式存在
B．NaHCO3可以與胃酸反應(yīng)，用來(lái)治療胃酸過(guò)多
C．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自來(lái)水的凈化、殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接，使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是（　�。�
A．鐵水龍頭B．陶瓷水龍頭C．銅水龍頭D．鋅水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡不移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
（6）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（7）若在（6）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為b．
a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示．
（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為56ml．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（5）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料（試劑a是NaOH溶液）．
準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol•L-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖2所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為3.5mol•L-1，樣品中Al2O3的質(zhì)量百分含量為85%．

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