在配制FeCl3溶液時，為了防止水解產(chǎn)生渾濁，常加入少量的（　�。�
A．氫氧化鈉B．鹽酸C．鐵D．硫酸鉀
Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液時，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁，由于溶液是FeCl3溶液，所以選加HCl，不能用其它的酸，故B正確．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)
B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol／L HCl溶液與等體積0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過對下圖的觀察，有以下幾種敘述，其中不正確的是(     )

A．該溫度下，不論何種水溶液中c(H＋)·c(OH－)乘積相等，即水的離子積是一個常數(shù)
B．若醋酸鈉溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，則溶液中的c(H＋)=c(OH－)
C．如果定義pOH=－lg［c(OH－)］時，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D．某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol
B．加水稀釋時水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中所有離子濃度均減小
C．升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH
+4
、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH
+4
）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH
+4
）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH
+4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH
+4
）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序為（填序號）______；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為______；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為______；
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖象正確的是（填圖象符號）______；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）______c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）______c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4C1溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-）
D．0.1mol/LNa2S與0.1mol/LNaHS等體積混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進行相關(guān)研究．
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作______．
（2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因：______．
（3）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對Na2CO3溶液進行分析，寫出了以下四個關(guān)系式．請你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：______；
②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：______；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：______；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）Na2CO3溶液呈堿性的原因是______（寫出有關(guān)的離子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是______（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①pH大�。篘a2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）______（填“增大、減小或不變”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）______（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式______、______．
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液______CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是______．

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