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【題目】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（ ）

A、用活性炭去除冰箱中的異味

B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

【答案】A

【解析】

試題分析：活性炭具有吸附性，用活性炭去除冰箱中的異味屬于物理過程，故A正確；用熱堿水清除炊具上殘留的油污，利用油脂在堿性條件下水解，屬于化學反應，故B錯誤；高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果屬于化學變化，故C錯誤；鐵粉具有還原性，能吸收氧氣屬于化學變化，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）來探究氨氣的性質。A中是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中盛Wg固體氧化銅。實驗時觀察到C中CuO變?yōu)榧t色，D中無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。

回答下列問題：

（1）B中堿石灰的作用是____________。

（2）氨氣與CuO反應的化學方程式為 。該反應中氨的作用是______（填氧化劑或還原劑）。

（3）有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O 。

（4）若實驗前后D裝置的質量差為ag，則制得的銅的純度為____________（用含a和 W的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）物質F的化學式為 。

（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途 。

（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是 ，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入 溶液。

（4）反應①的離子方程式為 。

（5）物質F→H的轉化需經過兩個連續(xù)進行的反應，請寫出這兩個反應的化學方程式： 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有下列六種離子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）

A. 只有⑥ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4＋既能與F－結合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結合成[CeSO4]2＋；

②在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是__________________________。

（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：_________________________________；為避免產生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：________。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4＋＋n(HA)2 Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為___________； ____________________________________________________________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+，H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”)，每有1mol H2O2參加反應，轉移電子的物質的量為________________。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為________________________________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其它雜質均不反應)，消耗25．00mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3

A. ①②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A．石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應

B．金剛石比石墨穩(wěn)定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為 。又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

（2）分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實驗時，還需測量的數據有 。

A．反應前鹽酸溶液的溫度

B．反應前鹽酸溶液的質量

C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應前氫氧化鈉溶液的質量

E．反應后混合溶液的最高溫度

F．反應后混合溶液的質量

某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱為ΔH = ____________。

假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C. 用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D. 用裝置丁吸收尾氣

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