下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
A

試題分析：根據(jù)元素在周期表中位置，可推斷出E在第三周期，即n=3，則E的最外層電子數(shù)為7，故E為Cl，則C為F，B為O，A為C，D為S。F、Cl的氫化物穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，A錯；C、O可形成CO32-、C2O42-兩種離子，B正確；CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2，每個原子最外層均為8個電子，C正確；C、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原予少1。下列說法不正確的是
A．三種元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4
C．3種元素的氣態(tài)氧化物中．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小排列順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+   陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出A與D的化學(xué)式： A______________，D_______________。
（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：________________。
（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數(shù)）.
（5）用惰性電極電解0．1mol·L-1 D與0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.
（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性。下列說法正確的是
A．W與X形成的化合物中只含離子鍵
B．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價電子數(shù)依次增大，乙形成的化合物種類最多，甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。則下列說法中正確的是                                      
A．甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價鍵
B．乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體
C．原子序數(shù)由小到大順序為：甲＜乙＜丙＜丁
D．原子半徑大小順序為：�。炯祝疽遥颈�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y為兩種短周期元素，Y的原子序數(shù)比X大2。下列判斷正確的是
A．若X、Y同主族，則Y原子半徑大于X原子半徑
B．若X、Y同周期，則X、Y只能形成離子化合物
C．若X為碳元素，則Y的氣態(tài)氫化物的分子為非極性分子
D．若X為鋁元素，則Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A． 14C與12C互為同素異形體
B．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
C．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨
D．避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
A．隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

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