Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于____________晶體，俗名為____________。
（2）R的氫化物分子的空間構型是____________；屬于________分子（填“極性”或“非極性”）它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是____________。
（3）X的常見氫化物的空間構型是____________；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是____________。
（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是________________和________________；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。

（1）分子　干冰
（2）正四面體　非極性　Si3N4
（3）三角錐形   
（4）CS2　CCl4　非極性

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于晶體的敘述中，正確的是

A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面有關晶體的敘述中，錯誤的是（  ）

A．金剛石網(wǎng)狀結構中，碳原子和共價鍵的個數(shù)比為1：2
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-肯定為6個
C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個Cs+
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點。
（3）①制備M的化學反應方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）水在不同的溫度和壓強條件下可以形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92 g·cm－3到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰－Ⅶ的晶體結構為一個如下圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍____________個水分子以氫鍵結合，晶體中，1 mol水可形成________ mol氫鍵。

（2）已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)：H為2.1，O為3.5，F(xiàn)為4.0。OF2與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F—O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負性上看，___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n－l）dn+6nsl，回答下列問題。
（1）該配位化合物的化學式為____      。元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序為          。 （用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                。DC42－的立體構型為____     。
（3）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖。則該化合物的化學式為          該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式                 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ下列描述中正確的是（   ）

A．CS2為V形的極性分子
B．的空間構型為平面三角形
C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化
Ⅱ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為__________________________________；
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，和的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_________________、_________________；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_________________；

（5）丁二酮肟常用于檢驗：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_________________。氮鎳之間形成的化學鍵是_________________；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_________________鍵；
③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示中，表示反應是吸熱反應的是（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中屬于吸熱反應的是   
①液態(tài)水汽化      ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;    ③濃硫酸稀釋　
④氯酸鉀分解制氧氣　    ⑤生石灰與水反應生成熟石灰

A．③④B．②③C．①④⑤D．②④

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