下列說法能表示可逆反應N2＋3H22NH3處于平衡狀態(tài)的是
A．3mol氫氣和1mol氮氣恰好完全反應，得到2mol氨氣
B．正反應生成NH3的速率和逆反應生成H2的速率相等
C．單位時間消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
D．N2、H2、NH3的質(zhì)量分數(shù)相等
C

試題分析：該反應是可逆反應，不能徹底反應，故不可能得到2mol氨氣，故A錯誤；正反應生成NH3的速率和逆反應生成H2的速率之比為2:3，才達到平衡狀態(tài)，B錯；平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，但是不一定相等，D錯。
點評：判斷一個反應是否達到平衡狀態(tài)，是歷年高考的重點�？忌趥淇歼^程中應抓住實質(zhì)、通過標志進行分析。難度中等，一般以選擇題出現(xiàn)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應為放熱反應）已達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．反應放出的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡的標志是            (　　)
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．v正(X)＝v逆(Z)
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2
D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個的固定容積的密閉容器中，可逆反應:2 SO2 +  O2  2 SO3   達到平衡的標志是
A．SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2
B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗1molO2同時生成2molSO3
D．SO2、O2、SO3共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：。 的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是（   ）    
A．反應的
B．在時，若反應處于狀態(tài)，則一定有
C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小
D．若時的平衡常數(shù)分別為，則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的濃度比為4：5：4：6
D．化學反應速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應的化學方程式為              。
（2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。
A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大D．化學反應速率越快
② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用原料氣在合成塔中合成NH3，為加快正反應速率，且提高N2的轉(zhuǎn)化率所采取的措施是 （   ）。
A．加壓B．移走氨氣 C．使用催化劑 D．充入N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（   ）
A．平衡常數(shù)K增大B．a(chǎn)+b＜c+d
C．X的轉(zhuǎn)化率下降D．Z的體積分數(shù)增加

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