Question

（9分）在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑
夾夾在被Na₂SO₄溶液浸濕的濾紙條上．濾紙條的中部滴有KMnO₄液滴；電源有a、b兩極。在A、B 中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K₁，閉合K₂、K₃，通直流電。

（1）寫出B中電極反應式__________。
（2）在濕的硫酸鈉溶液濾紙條中部的高錳酸鉀液滴處發(fā)生的現象是______________。
（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針________(填。是”或。否”)移動，其理由是_______________________。
（4）在298K，若2g B 氣體和0.5mol的A 氣體完全反應，生成物為液態(tài)，放出
285?8kJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式：__________________________________。

Answer 1

（1）2H⁺+2e^－＝H₂ ，（2）紫紅色向D處移動：（3）是；形成氫氧原電池
（4）2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)    △H＝－571.6KJ·mol^-1

（1）切斷K₁，閉合K₂、K₃，通直流電，則構成電解池。B中液面低于A中的，說明B中產生的氣體多。因為電解氫氧化鉀溶液生成物是氫氣和氧氣，所以B中產生的是氫氣，即B為陰極，則電源的a極是負極。所以C是陰極，D是陽極。
（2）在電解池中陰離子向陽極移動，所以紫紅色向D極移動。
（3）切斷K2、K3，閉合K1，則此時A和B構成構成氫陽燃料電池，所以電流表的指針發(fā)生偏轉。
（4）考查熱化學方程式的書寫。