定條件
 
工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險，難獲得鉀，且降低電流效率。現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制�。�

                  KCl + Na        NaCl + K + Q （Q<0）

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

熔點℃

沸點℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升華)

1.984

(1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學原理是                        ，在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為        ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于        。

（2）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                  。

（3）生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體，并將從反應(yīng)器中導出的氣體進行冷卻得到金屬鉀，   

且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是________。

     a．干燥的空氣          b．氮氣          c．二氧化碳           d．稀有氣體

（4）常壓下，當反應(yīng)溫度升高到900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=           。

(1) 化學平衡移動原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，可不斷得到金屬鉀） 774℃   882.9℃  （每空1分，共3分）  

(2) 適當?shù)纳邷囟�、降低壓強或移去鉀蒸�?（2分）  

（3）d （1分）   

(4)  c(K)/c(Na) （1分）


解析:
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

定條件下，存在可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1，c2，c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?聊城一模）氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用．

（I）工業(yè)上利用氨來制備生產(chǎn)硝酸贗藹要的一氧化氮，該反應(yīng)的化學方程式為
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O


已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ?mol-1
    ①反應(yīng)NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=
116.49kJ?mol-1
116.49kJ?mol-1

    ②一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，平衡后只改變一個條件．導致化學平衡常數(shù)變小，下列說法正確的是
bd
bd
（填序號）．
a．改變的條件一定是減小壓強
b．改變的條件一定是升高溫度
c．反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
d．反應(yīng)速率增大，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
③-定條件下，將2molNH3和ImolC02充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)進行2min時，產(chǎn)生熱量21.49kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反皮速率v（NH3）=
0.25mol?L-1?min-1
0.25mol?L-1?min-1
，此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=
4mol-2?L-1
4mol-2?L-1
．
（3）圖一為實驗室制備NH3的能量變化圖象，圖二中的曲線表示產(chǎn)生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是
Ⅲ
Ⅲ
   （填寫代號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知 A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族
．
（2）丁中所包含的化學鍵類型有
bc
bc
 （填字母序號）．
a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（3）反應(yīng)①的化學方程式為
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
．
（4）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學方程式為
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（5）-定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．主要的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-91.8kJ?mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol
回答下列問題：
（2）水煤氣合成二甲醚三步反應(yīng)總的熱化學方程式為：
 

（3）-定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可以采取的是
 
 （填字母代號）．
a．升高溫度； b．降低溫度； c．增大壓強； d．減小壓強；
e．縮小體積；f．增大CO的濃度；g．增大CO2的濃度
（3）某溫度下，將一定里的CH3OH加入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
經(jīng)20min反應(yīng)達到平衡，此時測得c（CH3OH）=0.56mol?L；c（H2O）=0.72mol?L-1
①達平衡時，c（CH3OCH3）=
 
該時間段內(nèi)反應(yīng)逨率v（CH3OH）=
 
．開始加入的CH3OH濃度c（CH3OH）=
 
．
②在相同的條件下，若起始濃度的數(shù)值如下表所示
 物質(zhì)  CH3OH  CH3OCH3  H2O
 濃度/（mol?L-1）  0.28  0.86  0.86
則該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率（v正、v逆）隨時間（＜）變化的曲線是下列圖中的：
 
平衡時CH3OCH在混合物中的體積百分含量是
 

精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確是（　�。�
A、棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2OB、小蘇打可用于制作饅頭和面包的膨松劑C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在-定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D、汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案