Question

（15分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問(wèn)題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為         。
（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是         。
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為         。
（4）室溫時(shí)向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1時(shí)，視作Fe³⁺沉淀完全，則Fe³⁺沉淀完全的pH至少為         （已知Ksp［Fe(OH)₃］=1.0×10^-38）。
（5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。
（6）測(cè)定樣品中FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：
a．稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)
c．以淀粉作指示劑，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。
②若用上述辦法測(cè)定的樣品中FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是         。

Answer 1

共15分
（1）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃（膠體）+3H⁺ （2分，漏寫(xiě)膠體扣1分）
（2）加入少量鹽酸，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶（2分，不答出加少量鹽酸不得分）
（3）Fe₂Cl₆（2分）
（4）3（1分）
（5）FeCl₂溶液（1分），吸收反應(yīng)爐中過(guò)量的氯氣和少量氯化鐵煙氣（2分）
（6）①（3分）②樣品中含有雜質(zhì)FeCl₂(2分)

解析