Question

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），若平衡時(shí)生成了2mol C，D的濃度為0.5mol?L^-1，下列判斷正確的是（　�。�

• A、X=2
• B、平衡時(shí)混合氣體密度增大
• C、平衡時(shí)B的濃度為1.5mol?L^-1
• D、當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3：1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算x；
B、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量守恒，容器體積不變，所以密度不變，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成2molC，消耗1molB，所以平衡時(shí)剩余B的物質(zhì)的量為4mol，據(jù)此計(jì)算出平衡時(shí)B的濃度；
D、在反應(yīng)過程中A與B的正反應(yīng)速率之比始終等于它們的計(jì)量數(shù)之比，為3：1，不能看出正逆反應(yīng)速率是否相等，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；

解答： 解：A、容器的體積為4L，所以生成D的物質(zhì)的量為0.5×4mo=2mol，同時(shí)生成2molC，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，可知x=2，故A正確；
B、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量守恒，容器體積不變，所以密度不變，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成2molC，消耗1molB，所以平衡時(shí)剩余B的物質(zhì)的量為4mol，據(jù)此計(jì)算出平衡時(shí)B的濃度為

4mol

4L

=1mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、在反應(yīng)過程中A與B的正反應(yīng)速率之比始終等于它們的計(jì)量數(shù)之比，為3：1，不能看出正逆反應(yīng)速率是否相等，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)平衡的特征及相關(guān)計(jì)算，難度不大，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．