1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和H2O（L）時(shí)，放出的熱量為802KJ；但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O（L）時(shí)，放出的熱量為519KJ．如果1molCH4與一定量氧氣燃燒生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的熱量，則一定量的氧氣的質(zhì)量為（　�。�
分析：1molCH4氣體完全燃燒生成1molCO2和H2O（L）時(shí)，放出的熱量為802KJ，1molCH4氣體不完全燃燒生成1molCO和H2O（L）時(shí)，放出的熱量為519KJ，故1molCO燃燒生成1molCO2，放出的熱量為802kJ-519kJ=283kJ，1mol甲烷不完全燃燒與完全燃燒相比，減少的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量，根據(jù)減少的熱量計(jì)算生成n（CO），再根據(jù)C原子守恒計(jì)算生成n（CO2），根據(jù)H原子守恒計(jì)算n（H2O），最后利用氧原子守恒計(jì)算n（O），利用m=nM計(jì)算氧原子的質(zhì)量，等于消耗的氧氣質(zhì)量．
解答：解：1molCH4氣體完全燃燒生成1molCO2和H2O（L）時(shí)，放出的熱量為802KJ，1molCH4氣體不完全燃燒生成1molCO和H2O（L）時(shí)，放出的熱量為519KJ，故1molCO燃燒生成1molCO2，放出的熱量為802kJ-519kJ=283kJ，
1molCH4與一定量氧氣燃燒生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的熱量，減少的熱量為802KJ-731.25KJ=70.75kJ，
1mol甲烷不完全燃燒與完全燃燒相比，減少的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量，故生成n（CO）=
70.75kJ
283kJ
×1mol=0.25mol
根據(jù)C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根據(jù)H原子守恒可知n（H2O）=
1mol×4
2
=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧氣的質(zhì)量為3.75mol×16g/mol=60g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，利用常規(guī)方法非常麻煩，本題解法關(guān)鍵是理解甲烷不完全燃燒與完全燃燒相比，減少的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
．
（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為
＜
＜
 890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是
283n kJ＜Q＜890n kJ
283n kJ＜Q＜890n kJ
．
（4）若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是
284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ
284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ的熱量，1molH2氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ的熱量，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ的熱量

（1）寫出H2完全燃燒的熱化學(xué)方程式                                              。（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出的熱量       890kJ（填＞、＜或＝）。

（3）若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量（Q）的取值范圍是                                    。

（4）若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，放出熱量（Q）的取值范圍是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1∶1。已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ熱量；1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量____________890kJ(填“＞ ”“=”或“＜”)。

(2)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為____________；燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為____________。

(3)以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說(shuō)明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省瓦房店市高一下學(xué)期期末考試 題型：計(jì)算題

（6分）1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4氣體與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)水，放出731.25kJ熱量。

⑴寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。

⑵寫出CO氣體完全燃燒的熱化學(xué)方程式

⑶計(jì)算n的值。

 

 

 

 

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